难溶硫化物在水中溶解度计算的探讨  

作　　者：王晨光[1] 苏星光[1] 

机构地区：[1]吉林大学化学学院,长春130012

出　　处：《大学化学》2007年第3期48-49,71,共3页University Chemistry

摘　　要：在讲授难溶硫化物溶解度的计算时,由于其阴离子在纯水中发生水解作用,会改变溶液的pH,计算此类弱酸盐在水中的溶解度时,要考虑其阴离子水解的影响。现行教材大都分两种情况来讨论:若沉淀的溶解度非常小,则认为由S2-水解产生的[OH-]很小,此时水解后溶液的pH与水相同,可按pH=7时的酸效应来计算沉淀的溶解度;若沉淀的溶解度较大,则水解后溶液的pH大于7,此时按阴离子第一级水解已经完全,而第二级水解基本上没有发生,作近似计算[1]。本文提出了一种计算难溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通过分段考虑S2-离子水解后水的pH,逆向推出与之对应的难溶硫化物的Ksp范围,并给出了溶解度大小的近似计算公式。

关 键 词：溶解度计算 难溶硫化物 水解作用 近似计算公式 S^2- 水中溶解度 阴离子 PH 

分 类 号：TQ128.54[化学工程—无机化工]