量热法测定氯化铕甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓  

The calorimetry determination of the standard molar formation enthalpy of complex of europium chloride with glycine and its ion

作　　者：郑平[1] 孙秋香[1] 陈文生[1] 张洪权[1] 易义传[1] 

机构地区：[1]湖北第二师范学院化学与生命科学学院,武汉430205

出　　处：《华中师范大学学报（自然科学版）》2010年第3期434-437,共4页Journal of Central China Normal University：Natural Sciences

基　　金：湖北省教育厅科研计划重点项目(D200531002);湖北第二师范学院重点科研项目(2007A003)

摘　　要：应用具有恒温环境的反应量热计,在298.15 K的温度下,分别测定了[EuCl_3·6H_2O(s)+3Gly(s)]和配合物Eu(Gly)_3Cl_3·3H_2O(s)在2 mol·L^(-1)HCl溶液中的溶解焓.根据盖斯定律设计一个热化学循环,可计算得到三水氯化铕和甘氨酸配位反应的反应焓△_rH_m~θ(298.15 K)=-55.598 kJ·mol^(-1),并计算出配合物Eu(Gly)_3Cl_3·3H_2O(s)在298.15 K时的标准生成焓△_fH_m~θ(298.15 K)=一3 598.02 kJ·mol^(-1).同时测定了Eu(Gly)_3Cl_3·3H_2O(s)在水中的溶解焓△_sH_m=9.375 kJ·mol^(-1),并计算出配离子Eu(Gly)_3~3(aq)在298.15 K时的标准生成焓△_f H_m~θ[Eu(Gly)_3^(3+),aq,298.15 K]=一2 229.68 kJ·mol^(-1).The molar dissolution enthalpies of the [EuCl3 · 6H2O（s）＋3Gly（s）] and Eu （Gly）3Cl3 · 3H2O（s） in 2 mol · L^-1 HCl solution have been measured at 298.15 K by isoperibol calorimeter. The standard molar reaction enthalpy of the coordination reaction of europium chloride with glycine has been determined by a thermochemical cycle, △rHm^δ（298. 15 K）=-55.598 kJ. mol^-1. According to the results, the standard molar formation enthalpy of Eu（Gly）3Cl3 · 3H2O（s） has been calculated to be △fHm^θ（298. 15 K）=-3 598.02 kJ · mo1^-1 And the molar dissolution enthalpy of Eu（Gly）3Cl3 ·3H2O （s） in water has been measured by classical solution calorimeter to be △sHm = 9. 375 kJ ·mol^-1, and the standard molar formation enthalpy of Eu（Gly）3^3＋ （aq） has been calculated to be △Hm^θEu（Gly）3^3＋ ,aq,298.15 K]=-2 229.68 kJ ·mol^-1 .

关 键 词：氯化铕 甘氨酸 热化学 标准生成焓 

分 类 号：O642.3[理学—物理化学]