复盐K_2Ni(IO_3)_4·2H_2O的热化学研究  

Thermochemical investigations of a double salt K 2Ni(IO 3) 4·2H 2O

作　　者：胡军成[1] 万洪文[1] 许名飞[1] 望天志[2] 屈松生[2] 

机构地区：[1]华中师范大学化学系,武汉430079 [2]武汉大学化学与环境科学学院,武汉430072

出　　处：《华中师范大学学报（自然科学版）》1999年第3期387-390,共4页Journal of Central China Normal University：Natural Sciences

基　　金：湖北省科委"九五"攻关项目

摘　　要：用溶解量热法，以水为量热溶剂，根据 Ｈｅｓｓ 定律设计了一个热化学循环，用新型的具有恒定温度环境的反应热量计分别测定了以下两个过程的溶解热：２ Ｋ Ｉ Ｏ３＋ Ｎｉ（ Ｉ Ｏ３）２＋ Ｈ２ Ｏ Ｋ＋（ａｑ）＋ Ｎｉ２＋（ａｑ）＋ Ｉ Ｏ３－ （ａｑ）， Ｋ２ Ｎｉ（ Ｉ Ｏ３）２·２ Ｈ２ Ｏ＋ Ｈ２ Ｏ Ｋ＋（ａｑ）＋ Ｎｉ２＋（ａｑ）＋ Ｉ Ｏ３－ （ａｑ）．　　 并根据 相关数据 求得 Ｋ２ Ｎｉ（ Ｉ Ｏ３ ）４ ·２ Ｈ２ Ｏ 在 ２９８． ２ Ｋ 时 的标 准生 成焓， 其值 为－ ２ １２７．２０ ｋ Ｊ·ｍ ｏｌ－ １ ，同时根据该化合物的 Ｄ Ｓ Ｃ 数据估算了 Ｋ２ Ｎｉ（ Ｉ Ｏ３）４ ·２ Ｈ２ Ｏ 的生成焓。The molar dissolution enthalpies of the two processes: 2KIO 3+Ni(IO 3) 2 + H 2O K + (aq) + Ni 2+ (aq) + IO 3 - (aq) , K 2Ni(IO 3) 4·2H 2O + H 2O K + (aq) + Ni 2+ (aq) + IO 3 - (aq) . have been determined by solution calorimtry in a isoperibel reaction calorimeter.The calorimetric solvent is water. According to the Hess Law,we design a rational thermochemical cycle.From the results and other auxiliary quantities, the standard enthalpy of formation( △ fH θ m,298.2 K = -2 127.20 kJ·mol -1 )of a double salt K 2Ni(IO 3) 4·2H 2O is obtained. Simultaneously,the △ fH θ 298 K K 2Ni(IO 3) 4·2H 2O is calculated from the recorded △H 0 of the DSC curve.The values of △ fH θ 298 K K 2Ni(IO 3) 4·2H 2O determined by the two methods, are compared.

关 键 词：复盐 量热法 热化学 磺酸锂钾 磺酸复盐 

分 类 号：O614.11[理学—无机化学] O642.3[理学—化学]