量热法测定氯化铽甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓  

Determination of the standard molar formation enthalpies of complex of terbium chloride with glycine and coordination ion by calorimetry

作　　者：郑平[1] 陈文生[1] 张洪权[1] 祝文辉[1] 

机构地区：[1]湖北第二师范学院化学与生命科学学院,湖北武汉430205

出　　处：《湖北大学学报（自然科学版）》2011年第3期270-274,共5页Journal of Hubei University：Natural Science

基　　金：湖北省教育厅科研计划重点项目(D200531002);湖北第二师范学院重点学科建设项目资助

摘　　要：采用具有恒温环境的反应量热计,在2mol.L-1 HCl溶液中,分别测定[TbCl3.6H2O(s)+3Gly(s)]和配合物Tb(Gly)3Cl3.3H2O(s)在298.15K时的溶解焓.根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水氯化铽和甘氨酸配位反应的反应焓ΔrHmθ(298.15K)=-6.247±0.060kJ.mol-1,并计算出配合物Tb(Gly3)Cl3.3H2O(s)的标准生成焓ΔfHmθ(298.15K)=-3 631.9±2.9kJ.mol-1.又通过测定在298.15K时Tb(Gly)3Cl3.3H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子Tb(Gly)33+(aq)的标准生成焓ΔfHmθ(298.15K)=-2 260.6±2.9kJ.mol-1.The dissolution enthalpies of the[Tb（Gly）3.6H2O（s）＋3 Gly （s）] and Tb（Gly）3Cl3· 3H2O（s） in 2 mol·L-1 HCl solution have been measured at 298. 2 K by isoperibol calorimeter. The standard molar reaction enthalpy of the coordination reaction of terbium chloride with glycine has been determined by a thermoehemical cycle, △rHmθ（298. 15 K）=-6. 24710. 060 kJ.mol^-1. According to the results, the standard molar enthalpy of formation of Tb（Gly） 3 Cl3 · 3 H2O（s） has been calculated to be △rHmθ（298. 15 K）=-3 631.9±2.9 kJ.mol^- 1, and the molar dissolution enthalpy of Tb（Gly）3Cl3 · 3H2O（s） in water has been measured by isopribel calorimeter, the standard molar enthalpy of formation of Tb（Gly）33＋ （aq） has been calculated at 298. 15 K to be △rHmθ[-Tb（Gly）3^3＋ ,aq,298. 15 K]=-2 260. 6±2.9 kJ·mol^-1.

关 键 词：氯化铽 甘氨酸 热化学 标准生成焓 

分 类 号：O642.3[理学—物理化学]