硝酸钬丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究  

Studies on the Standard Molar Formation Enthalpy of Complex of Holmium Nitrate with Alanine and Its Ion

作　　者：郑平[1] 陈文生[1] 马晓玲[1] 

机构地区：[1]湖北第二师范学院化学与生命科学学院,湖北武汉430205

出　　处：《山西师范大学学报（自然科学版）》2011年第4期60-64,共5页Journal of Shanxi Normal University(Natural Science Edition)

基　　金：湖北省教育厅科研计划重点项目(D200531002);湖北第二师范学院重点学科<应用化学>资助项目(201008)

摘　　要：采用具有恒温环境的反应量热计,以溶解量热法,分别测定了298.15 K时[Ho(NO3)3.6H2O(s)+4Ala(s)]和配合物Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在2 mol.L-1 HCl溶液中的溶解焓.通过设计的热化学循环,得到六水硝酸钬和丙氨酸配位反应的反应焓△rHθm(298.15 K)=38.444±0.079 kJ.mol-1,计算出配合物Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-3 853.2±6.4 kJ.mol-1.同时测定了298.15 K时Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子(Ho(Ala))34+(aq)的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-2 982.5±6.5 kJ.mol-1.The dissolution enthalpies of the [Ho（NO3）3·6H2O（s）＋4Ala（s）] and Ho（Ala）4（NO3）3·H2O（s） in 2 mol·L-1 HCl solution have been measured at 298.15 K by isoperibol calorimeter.The standard molar reaction enthalpy of the coordination reaction of holmium nitrate with alanine has been determined by a thermochemical cycle,△rHθm（298.15 K）=38.444±0.079 kJ·mol-1.Based on the results,the standard molar enthalpy of formation of Ho（Ala）4（NO3）3·H2O（s） has been calculated to be △fHθm（298.15 K）=-3 853.2±6.4 kJ·mol-1.And the molar dissolution enthalpy of Ho（Ala）4（NO3）3·H2O（s） in water has been measured at 298.15 K by isoperibol calorimeter,the standard molar formation enthalpy of Ho（Ala）3＋4（aq） has been calculated to be △fHθm（298.15 K）=-2 982.5±6.5 kJ·mol-1.

关 键 词：硝酸钬 丙氨酸 配合物 标准生成焓 

分 类 号：O642.3[理学—物理化学]