量热法研究硝酸铕丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓  

Determination of the Standard Molar Formation Enthalpy of Complex of Europium Nitrate with Alanine and Its Ion by Calorimetry

作　　者：郑平[1] 陈文生[1] 马晓玲[1] 

机构地区：[1]湖北第二师范学院化学与生命科学学院,湖北武汉430205

出　　处：《稀土》2012年第3期35-39,共5页Chinese Rare Earths

基　　金：湖北省教育厅科研计划重点项目资助(D200531002);湖北第二师范学院重点科研项目资助(2007A003);湖北第二师范学院重点学科<应用化学>项目资助

摘　　要：采用具有恒温环境的反应量热计,分别测定了298.15 K时[Eu(NO3)3.6H2O(s)+4Ala(s)]和配合物Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在2 mol/L HCl溶液中的溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,可计算得到六水硝酸铕和丙氨酸配位反应的反应焓△rHθm(298.15 K)=43.178±0.256 kJ/mol,并计算出配合物Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在298.15 K时的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-3 882.4±6.4 kJ/mol。同时测定了Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在水中的溶解焓△sHθm=-16.106±0.200 kJ/mol,并计算出配离子Eu(Ala)(aq)在298.15 K时的标准生成焓△fHθm(298.15K)=-2 997.7±6.7 kJ/mol。The dissolution enthalpies of the [Eu（NO3）3·6H2O（s）＋4Ala（s）] and Eu（Ala）4（NO3）3·H2O（s） in 2 mol/L HCl solution have been measured at 298.15 K by isoperibol calorimeter.The standard molar reaction enthalpy of the coordination reaction of europium nitrate with alanine has been determined by a thermochemical cycle,△rHθm（298.15 K）=（43.178±0.256） kJ/mol.Based on the results,the standard molar enthalpy of formation of Eu（Ala）4（NO3）3·H2O（s） has been calculated to be △fHθm[Eu（Ala）4（NO3）3·H2O,s,298.15 K]=（-3 882.4±6.4） kJ/mol.And the molar dissolution enthalpy of Eu（Ala）4（NO3）3·H2O（s） in water has been measured by isopribel calorimeter to be △sHθm=（-16.106±0.200）kJ/mol,and the standard molar formation enthalpy of Eu（Ala）（aq） has been calculated to be △fHθm[Eu（Ala）,aq,298.15 K]=（-2 997.7±6.7） kJ/mol.

关 键 词：稀土 热化学 硝酸铕 丙氨酸 

分 类 号：O642.3[理学—物理化学]