氯化钬甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究  

Standard Molar Formation Enthalpy of Complex of Terbium Chloride with Glycine and Its Ion

作　　者：郑平[1] 陈文生[1] 张洪权[1] 

机构地区：[1]湖北第二师范学院化学与生命科学学院,武汉430205

出　　处：《湖北第二师范学院学报》2013年第2期1-3,共3页Journal of Hubei University of Education

基　　金：湖北省教育厅科研计划重点项目(D200531002);湖北第二师范学院重点科研项目(2007A003);湖北第二师范学院重点建设学科<应用化学>资助项目(201008)

摘　　要：采用具有恒温环境的反应量热计,在2 mol.L-1HCl溶液中,分别测定了HoCl3.6H2O(s)、3Gly(s)和配合物Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)在298.15K时溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水氯化钬和甘氨酸配位反应的反应焓△rHmθ(298.15 K)=-8.226 kJ.mol-1,并计算出配合物Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)的标准生成焓△fHmθ(298.15K)=-3 642.53 kJ.mol-1。又通过测定在298.15 K时Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子Ho(Gly)33+(aq)的标准生成焓△fHmθ(298.15 K)=-2 274.76 kJ.mol-1。The dissolution enthalpies of the [Ho（Gly）3·6H2O（s）＋3 Gly（s）] and Ho（Gly）3Cl3·3H2O（s） in 2 mol·L-1 HCl solution have been measured at 298.2 K by isoperibol calorimeter.The standard molar reaction enthalpy of the coordination reaction of terbium chloride with glycine has been determined by a thermochemical cycle,△rHmθ（298.15 K）=-8.226 kJ·mol-1.According to the results,the standard molar enthalpy of formation of Ho（Gly）3Cl3·3H2O（s） has been calculated to be △fHmθ（298.15 K）=-3 642.53 kJ·mol-1.And the molar dissolution enthalpy of Ho（Gly）3Cl3·3H2O（s） in water has been measured by isopribel calorimeter,the standard molar formation enthalpy of Ho（Gly）33＋（aq） has been calculated at 298.15 K to be △fHmθ[Ho（Gly）33＋,aq,298.15 K]=-2 274.76 kJ·mol-1.

关 键 词：氯化钬 甘氨酸 热化学 标准生成焓 

分 类 号：O642.3[理学—物理化学]