KMnO_4滴定H_2C_2O_4溶液时褪色先慢后快原因探讨——催化剂对化学反应速率影响的实验一则  

作　　者：卢雪梅 

机构地区：[1]扬州大学附属中学

出　　处：《中国教育技术装备》2013年第20期124-124,126,共2页China Educational Technology & Equipment

摘　　要：1实验原理2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O反应产生的Mn2＋起催化作用,从而使反应向右进行的速度变快,反应适宜的温度是75～85℃。2实验步骤2.1配制溶液称取0.0632gKMnO4溶于20mL蒸馏水中;称取0.1261gH2C2O4·2H2O晶体溶于20mL蒸馏水中;将10mL浓度为3mol∕L的H2SO4加入所配制的H2C2O4溶液中;少量MnSO4溶于10mL水中。

关 键 词：化学反应速率 实验原理 溶液 催化剂 原因 褪色 H2SO4 MNSO4 

分 类 号：O643.11[理学—物理化学]