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作 者:周亚平[1] 张瑞[1] 万洪文[1] 詹正坤[1] 许名飞[1]
出 处:《物理化学学报》2001年第3期245-247,共3页Acta Physico-Chimica Sinica
基 金:湖北省科委九五攻关!(No.630-230896) &&
摘 要:The standard molar formation enthalpies of (A+)2Cd2(SO4)3[A+is NH-4+or K+ ] are determined from the enthalpies of dissolution (ΔSHm) of [(A+)2SO4(s)+ 2CdSO4(s)] and (A+ )2Cd2(SO4)3(s) in twice distilled water or 3 mol· L- 1 HNO3 solvent respectively,at 298.2 K,as: Δ fHm[(NH4)2Cd2(SO4)3,s,298.2K]=- 3031.74± 0.08 kJ· mol-1 Δ fHm[K2Cd2(SO4)3,s,298.2K]=- 3305.52± 0.17 kJ·The standard molar formation enthalpies of (A(+))(2)Cd-2(SO4)(3)[A(+) is NH4+ or K+] are determined from the enthalpies of dissolution (Delta H-s(m),) of [(A(+))(2)SO4(S) +2CdSO(4)(s)] and (A(+))(2)Cd-2(SO4)(3)(s) in twice distilled water or 3 mol . L-1 HNO3 solvent respectively, at 298, 2 K, as: Delta H-f(m)circle minus[(NH4)(2)Cd-2(SO4)(3), s, 298.2K] = -3031.74 +/- 0.08 kJ . mol(-1) Delta H-f(m)circle minus[K2Cd2(SO4)(3), s, 298.2K] = -3305.52 +/- 0.17 kJ . mol(-1).
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