再谈什么是活化能——Arrhenius活化能的定义、解释、以及容易混淆的物理量  

作　　者：罗渝然[1] 俞书勤[1] 张祖德[1] 姚天扬[2] 高盘良[3] 

机构地区：[1]中国科学技术大学化学与材料科学学院,安徽合肥230026 [2]南京大学化学化工学院,江苏南京210093 [3]北京大学化学与分子工程学院,北京100871

出　　处：《大学化学》2010年第3期35-42,共8页University Chemistry

摘　　要：介绍IUPAC(1996)推荐的活化能定义,它源于反应速率常数与温度关系的Arrhenius图。对基元反应,活化能的Tolman解释最准确;对总包反应,活化能仅是表观量。以基元反应D+H2为例,强调了活化能与许多相似物理量的区别。在较宽温度范围内,该Arrhenius图是弯曲的,这表示反应活化能随温度而变化。讨论为什么少数基元反应的活化能可能是负值甚至是零。

关 键 词：反应活化能 ARRHENIUS 物理量 定义 反应速率常数 基元反应 温度关系 宽温度范围 

分 类 号：O643.11[理学—物理化学]