化学反应中的能量变化考情分析  

作　　者：张新中[1] 

机构地区：[1]江苏省邗江中学

出　　处：《数理化学习（高中版）》2015年第4期37-38,共2页

摘　　要：一、反应热概念的理解理解反应热的概念时要注意以下几点：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.（2）燃烧热以1 mol可燃物为标准,且完全燃烧生成稳定氧化物,如水为液态、碳氧化成C02.（3）中和热以生成1mol水为标准,且一般指强酸与强碱的稀溶液反应.因为浓溶液溶于水要放热,如浓硫酸溶于水;弱酸、弱碱溶于水电离要吸热,都会影响中和热.

关 键 词：能量变化 化学反应 完全燃烧 反应热 生成物 反应物 氧化物 中和热 

分 类 号：G634.8[文化科学—教育学]