关于卤族元素及其化合物的系列问题(6)——卤素的重要化合物  

作　　者：王笃年[1] 

机构地区：[1]北京十一学校

出　　处：《高中数理化》2015年第17期43-43,59,共2页

摘　　要：1卤化氢性质的＂规律＂与＂特殊＂根据元素周期律可知,HF、HCl、HBr、HI随着卤素原子半径增大、H—X键键长增大,分子稳定性减弱,HX的还原性增强.HF、HCl、HBr、HI中,除HF属于中强酸外,其他3种均为强酸,从F到I,随着H—X键的键长增大,键的强度减弱,越来越容易电离出H＋,故酸性越来越强（在水溶液里HCl、HBr、HI的酸性相同,均100％电离，但在别的溶剂里如醋酸，它们的电离程度有差异，故有酸性强弱之分）．

关 键 词：卤化氢 元素周期律 卤素原子 卤族元素 键长 原性 非金属性 氢卤酸 两性氧化物 强氧化性 

分 类 号：G633.8[文化科学—教育学]