配位化合物中线性热力学函数关系——Ⅲ.pH电位法研究铜(Ⅱ)-α-氨基酸体系中的线性自由能和线性焓  

Linear Free Energy Relations, Linear Enthalpy Relations of Cu (Ⅱ) --aminoacid Coordination Compounds

作　　者：陈梓元[1] 龚福泰 奚一君 王镜芳[2] 

机构地区：[1]上海师范大学 [2]上海工程技术大学纺织学院

出　　处：《纺织基础科学学报》1991年第1期9-13,共5页

摘　　要：前文曾报导用离子选择电极研究铜(Ⅱ)-α-氨基酸体系的稳定常数logK_(CuL),但此法不能测定第二级稳定常数logK_(CuL_2)。为深入研究其线性热力学函数关系,本文用PH电位法测定铜(Ⅱ)-α-氨基酸体系配合物在25、35及45℃logK_(CuL)~t和logK_(CuL_2)并分别求得在上述温度时配合物的自由能变化(△G_(CuL)和G_(CuL_2))、生成焓(△H_(CuL)和△H_(CuL_2))及生成熵(△S_(CuL)和△S_(CuL_2))研究结果表明,上述氨基酸配合物(CuL和CuL_2)的稳定性与配位体碱性强度之间均成线性自由能关系;配合物的生成焓与配位体的加质子焓△H_L~之间也存在着线性关系。In this paper, the stability constanls of coordination compounds formed from aminoacids: DL-Serine, DL-Valine, DL-Alanine and α-amino-isobutyric acid with Cu(Ⅱ) are determined by pH-Potentiometry at 25℃, 35℃ and 45℃ in the presence of 0.16 mol·L^(-1) KNO_3. The linear free energy relations not only exist between the stability comstants of Cu (Ⅱ)-aminoacid coordination compound with the base strength of ligands, but also exist between tbe formation enthalpy of coordination compounds with the protnaton enthalpy of the ligands, it can be represented by the linear equation. 25-45℃, △H_CuL_2=3. 37△H_L+113, r=0. 999.

关 键 词：铜 氨基酸 配合物 线性自由能 线性焓 

分 类 号：O629.71[理学—有机化学] O641.4[理学—化学]