直击盐类水解的规律及应用  

作　　者：陈利威 

机构地区：[1]山东省青岛市即墨区第二中学,266200

出　　处：《中学化学》2023年第8期54-55,共2页

摘　　要：一、规律总结1.盐水解的实质是盐在水溶液中电离产生的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-生成弱酸或弱碱使水的电离平衡正向移动,电离度增大,溶液中OH-或H+浓度相对变大,从而显示碱或酸性。盐的水解能否发生,决定于盐能否电离产生弱酸根或弱碱离子,所以盐是“见弱便水解”。

关 键 词：电离度 盐类水解 弱酸 规律总结 弱碱 阴离子 盐的水解 阳离子 

分 类 号：O64[理学—物理化学]