道尔顿分压定律  

出　　处：《数理化学习（教研版）》2024年第5期F0002-F0002,共1页SHULIHUA XUEXI MAGAZINE：EDUCATION RESEARCH EDITION

摘　　要：道尔顿分压定律(也称道尔顿定律)描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如,零摄氏度时,1mol氧气在22.4L体积内的压强是101.3kPa。如果向容器内加入1mol氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍。

关 键 词：气体混合物 经验定律 道尔顿定律 零摄氏度 理想气体 总压强 道尔顿分压定律 化学反应 

分 类 号：G633.7[文化科学—教育学]