硫及其化合物学习指要  

作　　者：李阳 

机构地区：[1]江苏省镇江心湖高级中学,212132

出　　处：《中学化学》2024年第10期22-23,共2页

摘　　要：一、硫单质的性质1. 物理性质硫单质为黄色晶体,俗称硫黄,通常情况下,在水中难溶,在酒精中微溶,在CS2中易溶。2. 化学性质硫元素常见的化合价为-2、0、+2、+4、+6价,硫单质为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。硫氧化性较弱,与变价金属反应生成低价态的金属硫化物;硫可以与非金属单质反应,如与H2反应生成H2S(S表现氧化性),与O2反应生成SO2(S表现还原性);硫可以与强碱溶液反应,如与NaOH溶液反应生成Na2S和Na2SO3(S表现氧化性和还原性)。

关 键 词：强碱溶液 金属硫化物 中间价 Na2SO3 反应生成 硫氧化 硫元素 氧化性 

分 类 号：G63[文化科学—教育学]