走出盐类水解的两个误区  

作　　者：田正昭 

机构地区：[1]甘肃省华亭县第一中学

出　　处：《数理化学习（高中版）》2014年第7期45-46,共2页

摘　　要：一、越弱越水解例（节选）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见表1。等物质的量浓度的a。CH3COONa、b。NaCN、c。Na2CO3、d。NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）。解析：本题大多数学生判断错误,认为酸性强弱顺序是CH3COOH＆gt;H2CO3＆gt;HCN,根据越弱越水解的原理可知,水解能力CN-＆gt;CO2-3＆gt;HCO-3＆gt;CH3COO-,故pH顺序为bcda。之所以出错,主要是理解存在误区。一是以偏概全,＂越弱越水解＂是从一元弱酸强碱盐溶液概括而来，而多元弱酸盐的水解有它的特殊性，该原理本身有一定的局限性，可通过引入水解常数加以计算证明（盐的浓度均设0．1mol／L）。

关 键 词：盐类水解 误区 电离平衡常数 NA2CO3 NAHCO3 弱酸盐 酸性强弱 以偏概全 

分 类 号：G634.8[文化科学—教育学]