极性分子

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把握分子结构 理解物质的性质
《中学化学》2024年第5期54-55,共2页官崇志 
发掘“分子结构与性质”的常见考点,重在明确考向,巩固知识,提高学习者的知识应用能力。考点一键的极性和分子的极性键的极性由形成共价键的原子种类决定。通常,2个相同的原子形成的共价键是非极性键,否则是极性键。分子的极性由其空间...
关键词：非极性分子 巩固知识 知识应用能力 空间结构 极性键 共价键 结构与性质 键的极性 
摭谈“极性分子与非极性分子”的判断方法
《中学化学》2023年第11期26-27,共2页覃术文 
正负电荷中心重合的分子为非极性分子,否则为极性分子。应掌握极性分子与非极性分子的判断方法。一、双原子分子极性的判断方法双原子分子的极性与键的极性一致。若形成双原子分子的共价键是极性键,其分子是极性分子;若形成双原子分子...
关键词：双原子分子 极性分子 极性键 共价键 正负电荷 键的极性 分子的极性 
数学思想方法在化学中的应用
《中学化学》2019年第8期25-26,共2页毛宗华 
一、化归转化思想的应用有些化学问题很复杂,往往很难马上看清楚问题的本质,若有目的地对问题进行转化,使其转变为已经解决或者易于解决的简单问题,那么问题便可以顺利地得到解决。例1 铁的3种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素的质量分...
关键词：数学思想方法 非极性分子 FEO 相对分子质量 
分子结构与性质的核心点探析被引量：1
《中学化学》2019年第8期30-31,共2页胡风英 
分子结构与性质是高中化学选修3的主要内容,虽然属于选修部分,但其中的一些核心知识依然是高考的热点,下面对其中的四大核心知识点进行探析。核心点一:分子的极性极性是分子的基本性质之一,其形成与正电中心和负电中心是否相重合有关,...
关键词：价层电子对互斥模型 结构与性质 极性分子 杂化轨道理论 晶体类型 核心点 中心原子 沸点升高 碳原子 
例谈判断分子的极性“六法”
《中学化学》2019年第5期35-36,共2页李占成 
一、根据空间结构判断空间结构对称(如直线形、平面正三角形、正四面体形)的分子(正负电荷中心重合)是非极性分子,空间结构不对称(如V形、三角锥形)的分子是极性分子。例1 下列分子是极性分子的是( )。A.CO2 B.BF3 C.CH4 D.NH3解析 CO2...
关键词：离子方程式 孤电子对 CL CO 非极性分子 反应规律 最外层电子数 中心原子 
例谈强弱反应规律模型的构建与应用
《中学化学》2019年第5期36-38,共3页刘成宝 李贤德 
一、强酸制取弱酸反应规律模型的构建与应用1.强酸制取弱酸反应规律模型的构建强酸制取弱酸是化学反应中较为常见的反应规律。如根据盐酸>乙酸>碳酸的酸性强弱关系,可以实现由盐酸制取乙酸、盐酸制取碳酸、乙酸制取碳酸的转化。
关键词：离子方程式 Cl CO 还原性 共价单键 最外层电子数 氧化性 化学方程式 极性分子 反应规律 
探究分子性质的考点
《中学化学》2016年第1期21-22,共2页赖坚 
考点一 分子的极性 中学化学中中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
关键词：非极性分子 考点 性质 中学化学 绝对值 化合价 元素 
例析高中化学十误区
《中学化学》2015年第9期26-28,共3页周兴伟 
误区一：氯化氢、氯化钠溶于水是物理变化的误区 分析 化学反应的实质是旧的化学键断裂新的化学键生成。如果按此原理解释,那么氯化氢、氯化钠溶于水发生电离形成对应的离子,只存在旧键断裂而没有新的化学键形成,应该都属于物理变化。
关键词：高中化学 丁达尔现象 水合氢离子 中学化学 非极性分子 丁达尔效应 入射光波长 非极性键 氧化还原反应 正负极 
“十问”共价键
《中学化学》2014年第9期46-47,共2页吴根亮 
1.共价键都具有方向性 共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠,如果电子云重叠程度越多,两核间电子云密度越大,形成的共价键就越牢固,因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称,相互重叠...
关键词：电子云密度 成键 无方向性 极性分子 最外层电子数 非极性键 叁键 键能 键角 Π键 
中学化学中与气体溶解有关的几个问题
《中学化学》2013年第12期12-13,共2页束长剑 
问题一 氧气分子是非极性分子，为什么在水中也能少量溶解？ 氧气分子是一种非极性分子，根据相似相容原理，应该难以溶解在水这样的强极性溶剂中，
关键词：溶解 中学化学 非极性分子 气体 氧气 溶剂 
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